燃烧热的测定

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燃烧热的测定
一、目的
1.通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
2.明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
3.了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
4.学会雷诺图解法校正温度改变值。
二、基本原理
燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热（Qv），恒容燃烧热等于这个过程的内能变化（ΔU）。在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH）若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则存在下列关系式
Qp=Qv+∑VB(g) RT                   (1)
式中 ∑VB(g)为生成物和反应物气体的摩尔数之差；R为摩尔气体常数；T为反应前后的绝对温度（可取反应前后温度的平均值计算QP） 。若测得某物质恒容燃烧热或恒压燃烧热中的任何一个，就可根据（Ⅱ-1-1）式计算另一个数据。须指出，化学反应的热效应（包括燃烧热）通常是用恒压热效应（ΔH）来表示的。
在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。通过测定燃烧前后卡计（包括氧弹周围介质）温度的变化值ΔT，就可以求出该样品的燃烧热。其关系如下：
   
热容量W卡的求法是用已知燃烧热标准物质（如苯甲酸，它的恒容燃烧热Qv=26434 J•g-1）来标定，将其放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按(2）式求 。一般因每次的水量相同。故可再次通过（2）式确定蔗糖的Qv。
在较精确的实验中，辐射热，铁丝的燃烧热添加物的燃烧热等都应予以考虑。